問題詳情：
回答下列問題。
（一）
（1）常溫時，FeCl3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）
；
（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解後，測得溶液pH減小，主要原因是 ；
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關係爲： ；
②若溶液中四種離子的大小順序爲c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，則溶液中溶質的化學式爲 ；
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉澱法，該法的工藝流程爲：
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃*）+2H+
Cr2O72—（橙*）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 *；
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 ；
a．溶液的顏*不變 b．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—) c．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
【回答】
（一）
（1）＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+
（2）加入*化銨之後,銨根的濃度提高了,使得平衡向左移動,*氧根的濃度減小.
（3）某溶液中只存在OH－、H+、+、CH3COO－四種離子。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)c(＞OH－)＞c(H+)
②Na OH和CH3COO Na
③＜
（二）
（1）橙*
（2）a
（3）6
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
