問題詳情：
下列推論正確的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則△H1>△H2
B. C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，則由石墨製取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全反應，放出的熱量爲28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，則該反應任何溫度下都能自發進行
【回答】
【*】C
【解析】A、從固態到氣態是吸熱過程，兩個反應均爲放熱反應，故第一個反應放出的熱量更多。故：△H1<△H2；
B、能量越低越穩定，故石墨能量更低，更穩定。
C、1mol反應放出57.4KJ的熱量，故0.5mol放出28.7KJ；
D、該反應在高溫下可以自發進行。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
