問題詳情：
(1)已知: 2S02(g)+O2(g)
2S03(g) △H=-XkJ/mol；
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
則反應NO(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。
(2)**是一種高效清潔的新能源，0.25mol**完全燃燒生成液態水時放出熱量222.5k，則*燒燃燒的熱化學方程式爲____________。
(3)以KOH溶液爲電解質溶液，依據(2)中反應設計一個原電池，其負極反應式爲_______；以H2SO4溶液爲電解質溶液，將**燃料電池中的**改爲C2H5OH，其負極反應式爲_________。
(4)以上述**燃料電池爲電源，用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通電一段時間，兩極均產生11.2L(標準狀況)氣體。則電解後溶液的pH爲______(電解過程中溶液體積不變)，原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度爲___________，假設電解過程中能量利用率爲80%，在**燃料電池中消耗的**在標準狀況下的體積爲________L。
【回答】
（1）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/mol
（3）CH4+10OH−−8e−=
+7H2O C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2+12H+
（4）0 0.5mol/L 7
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
