問題詳情：
某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x與y的關係如圖所示。
(1)該溫度下，水的離子積爲________。
(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH爲_______________________________。
【回答】
解析：(1)該溫度下，水的離子積爲Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10x×10y＝10x＋y，由圖像可知：x＋y＝－15，故Kw＝10－15。
(2)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol/L，則c(H＋)＝
＝
＝1×10－13 (mol/L)，所以pH＝13。
*：(1)10－15 (2)13
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：填空題
