問題詳情：
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，並放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式爲________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量爲________kJ。
(3)此反應用於火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_______________。
(4)發*衛星可用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式爲________________。
【回答】
【*】N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1408.815產物不會污染環境N2H4(g)＋NO2(g)===
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
