問題詳情：
由*氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： ．已知18g液態水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H= kJmol﹣1，*氣的標準燃燒熱△H= kJmol﹣1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1．其它相關數據如下表：
H2（g） | Cl2 （g） | HCl （g） | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
則表中a爲 ．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= kJmol﹣1．
【回答】
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
﹣571.6 ﹣285.8
431.8 ﹣41.8
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
