問題詳情：
下列說法正確的是（ ）
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫*的物質的量濃度變爲1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合後，NaCl溶液的溶質質量分數是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合後，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合後，NaOH溶液的質量分數是10%
【回答】
B
【解析】
試題分析：A、稀釋前後溶質硫*的物質的量不變，混合溶液體積小於200ml，所以稀釋後硫*的物質的量濃度大於爲1.5mol•L-1，A錯誤；B、混合後溶液質量爲200g，溶質*化*的質量不變爲100g×20%=20g，所以混合後*氧化*溶液質量分數爲20/200×100%=10%，B正確；C、3mol•L-1的BaCl2溶液中*離子濃度爲6mol/L，3mol•L-1的KCl溶液中*離子濃度爲3molL，*離子濃度介於3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合後*離子濃度約爲
=5mol/L，C錯誤；D、水的密度小於*氧化*溶液密度，混合後溶液的質量小於2倍的100mL20%的*氧化*溶液質量，所以混合後的*氧化*溶液的質量分數大於10%，D錯誤,選B。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
