問題詳情：
Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機*化物可能對人體有害。ClO2被世界衛生組織(WHO)列爲A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成爲自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制*氣”的原理並驗*Cl2的*質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
（1）A裝置中反應利用了濃硫*的難揮發*，則該反應的化學方程式爲______________。
（2）當B裝置中反應轉移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質量爲______________。
（3）反應開始後，硫*銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式爲 ______________ 。
（4）ClO2的製備方法比較實用的有數十種，下列方法是
常見方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發生轉移時，得到的還原產物爲______________mol。
方法二：實驗室常用**鉀(KClO3)、草*(H2C2O4)和硫*溶液共熱製備。
有同學設計如下裝置製備ClO2並用其處理含錳離子的工業廢水。
①C裝置的作用爲______________。
②B中反應產物有ClO2、CO2等， 發生氧化反應的過程爲：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________
③寫出裝置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋轉化爲MnO2)的離子方程式：______________ 。
【回答】
【*】H2SO4(濃)+NaCl
NaHSO4+HCl↑[或H2SO4(濃)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑]6.24 g4HCl+O2
2H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸H2C2O4→CO22ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
