問題詳情：
ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用 ClO2代替*氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時, ClO2還可將水中的 Fe2+、Mn2+ 等轉化成Fe（OH）3 和 MnO2等難溶物除去,在這個過程中, Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明 ClO2具有______ *.
(2)工業上可以透過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2 和H2O(g) 透過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 ,寫出化學方程式: _____________
(4)自來水廠用ClO2處理後的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。*量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的*化鉀，再用*氧化*溶液調至中*，並加入澱粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫*調節水樣pH至1～3。
*作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①*作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。
②在*作Ⅲ過程中，溶液又呈藍*，反應的離子方程式是_____。
③若水樣的體積爲1.0L，在*作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
【回答】
【*】氧化*K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675
m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由於水樣爲 1L，所以 ClO2 的濃度爲
=0.675 mg•L-1，故*爲：0.675。
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
