問題詳情：
常溫下取0.1 mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1 L，分別通入0.02 mol CO2，發生如下反應：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。HA和HB的1 L溶液分別加水稀釋至體積爲V L時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是( )
A．X是HA，M是HB
B．常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液
C．對於
的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
D．若常溫下濃度均爲0.1 mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A－)>c(HA)
【回答】
解析：選C 根據題給反應方程式可知，電離出H＋的能力：HA>HCO
>HB。HA的**比碳*弱，說明HA是弱*，加水稀釋10 000倍，HA的pH變化小於4，即當lg V＝4時，HA的pH小於6，A錯誤；根據鹽類水解規律：越弱越水解，故常溫下，NaA溶液的pH小於等濃度的NaB溶液的pH，B錯誤；
＝
＝
，HA的**強於HB，即Ka(HA)>Ka(HB)，因此的值：HA>HB，C正確；pH>7說明混合溶液顯鹼*，即A－的水解程度大於HA的電離程度，因此c(HA)>c(A－)，D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
