問題詳情：
合成氨技術的創立開闢了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關係如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利於合成氨 b．使用合適的催化劑有利於快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol NH3溶於水後再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____________ ______________________。
（3）常溫時，將a mol氨氣溶於水後，再通入b mol*化*，溶液體積爲1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可透過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恆定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關係是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，*氣的產率會______（填“增大”，“減小”或“不變”）。
（5）原料氣H2還可透過反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定爲5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO，反應達平衡後，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數K值爲__ ___。
②保持溫度仍爲T℃，容積體積爲5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處於平衡狀態的是__ ___（填序號）。
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
【回答】
14分）【*】 (1) ① < （2分） ② ad （2分）
(2). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）══NH4HSO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣5Q kJ•mol﹣1 （2分）
(3). 
（2分） (4) ①＜ （1分） ② 增大 （1分）(5) ①2.25 （2分）② cd（2分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
