問題詳情:
Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分化學平衡常數K的值。
反應 | 大氣固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) | 工業固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常數K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知:大氣固氮反應屬於________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數據可知:人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因:____________________________。
(2)工業固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關係:________。
Ⅱ.目前工業合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置於體積不變的密閉容器中發生反應,達到平衡狀態時,測得氣體總物質的量爲2.8 mol。
①達平衡時,H2的轉化率α1=________。
②已知平衡時,容器壓強爲8 MPa,則平衡常Kp=________(用平衡分壓代替濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
【回答】
【*】吸熱K值小,正向進行的程度小(或轉化率低),不適合大規模生產Ap2>p160%49/192或0.255或0.26
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題