某小組進行實驗：向硫**化的過氧化*溶液中加入*化鉀、澱粉和硫代硫**的混合溶液，一段時間後溶液變藍。查閱資料...

問題詳情：

某小組進行實驗：向硫**化的過氧化*溶液中加入*化鉀、澱粉和硫代硫**的混合溶液，一段時間後溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：

反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq)  I2(aq) + 2H2O(l)  ΔH1= -247.5 kJ/mol

反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I－(aq) + S4O62-(aq)  ΔH2= -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式爲______。

（2）下列實驗方案可*實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均爲0.01 mol/L）。

a．向*化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒後變爲藍*。

b．_________，溶液立即褪*。

（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均爲0.01 mol/L）

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結合（2）中現象解釋溶液混合後一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

【回答】

H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l)  △H=-1269.1kJ/mol    澱粉*化鉀    向a中所得藍*溶液中加入硫代硫**溶液    5    8    3    2    <    反應ⅰ慢，反應ⅱ快，反應ⅰ生成的I2立即與S2O32-反應，直至S2O32-被消耗盡，再生成的I2才能使澱粉變藍，因此溶液混合一段時間後才變藍    mol/(L•s)   

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題