問題詳情：
下列說法不正確的是
A．某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別爲738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與*氣反應時生成的陽離子是X2+
B．氨氣極易溶於水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成*鍵
C．標況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g*中所含的*鍵數均爲2NA
D．由於*鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序爲HF＞H2O＞NH3
【回答】
D
【解析】A．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與*氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故A正確；B．N、O的電負*強，分子之間形成*鍵，氨溶於水後氨分子與水分子之間形成*鍵，故B正確；C．乙炔的結構式爲H-C≡C-H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，*中水分子的O原子以類似於金剛石中C原子的四面體空間網狀結構排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成*鍵，即每個H原子都形成一個*鍵，所以1mol*中存在2mol*鍵，標況下22.4LC2H2的物質的量爲1mol，18g*的物質的量也爲1mol，則標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g*中所含的*鍵數均爲2mol，故C正確；D．由於*鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族*化物中的沸點反常，但常溫下水爲液體，則沸點高低順序爲H2O＞HF＞NH3，故D錯誤；故選D。
知識點：分子的*質
題型：選擇題
