問題詳情：
紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下：
2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1
2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1
氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式爲
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【回答】
* PCl5(g)PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1
解析 已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，
②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，
根據蓋斯定律可知(①－②)/2即得到氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：填空題
