問題詳情：
紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關係如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)．據此回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________________
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.
【回答】
解析：(1)由圖可以看出，1 mol P在Cl2中燃燒生成PCl3放出的熱量爲306 kJ/mol，所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式爲P(s)＋
Cl2(g)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol.
(2)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等，即ΔH3＝－399 kJ/mol.
*：(1)P(s)＋
Cl2(g)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
(2)－399 kJ/mol ＝
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
