開發新能源是解決環境污染的重要舉措,工業上常用CH4和CO2反應制備H2和CO。 (1)鈀的化合物PdCl2...

問題詳情：

 開發新能源是解決環境污染的重要舉措,工業上常用CH4和CO2反應制備H2和CO。

 (1) 鈀的化合物PdCl2透過化學反應可用來檢測CO氣體,該反應的反應物與生成物有CO、

     Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X,X的化學式爲　　　           　。 

(2) **經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如下圖所示(以熔融Li2CO3和K2CO3爲電解

質)。通入**的電極爲　　　　(填“正極”或“負極”),正極的電極反應式

爲　　　　                             　　　　　　,該電池工作一段時間後,消耗

**3.36 L(標準狀況,下同),則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積爲　　　　

L。[已知空氣中V(N2)∶V(O2)=4∶1] 

(3) CO2透過碳化反應可將鈣鎂的*氧化物中的Ca2+、Mg2+分離。化學方程式爲

Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。已知:25 ℃時,CaCO3的Ksp爲2.5×10-9,碳

*鈣的溶解度是　　　            　g。 

(4) ①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恆容密閉容器中發生反

      應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同,在不

      同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下反應相同時間後,體系中CO含量

      隨反應溫度的變化如圖所示。在a點與b點對應的反應條

      件下,反應繼續進行一段時間後達到平衡,平衡常數

     Ka　　　　(填“>”、“<”或“=”)Kb;c點CO含量高於b

     點的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   ②爲了探究反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關係,起始時向恆容密

     閉容器中通入CH4與CO2,使其物質的量濃度均爲1.0 mol·L-1。平衡時,根據相關數據繪

     製出兩條反應速率-濃度關係曲線:v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

     則與曲線v正-c(CH4)相對應的是上圖中曲線　　         (填“*”或“乙”);該反應

     達到平衡後,某一時刻降低溫度,反應重新達到平衡,平

     衡常數減小,則此時曲線*對應的平衡點可能爲　　　

      　           (填字母,下同),曲線乙對應的平衡點

      可能爲　　　                      　。 

【回答】

(1) CO2         (2) 負極　O2+2CO2+4e-2C　    23.52         (3) 5×10-4

(4) ①=　c點與b點反應均未達到平衡,但c點溫度高於b點,反應速率更快,相同時間內生成

    CO的量更多,所以c點CO的含量更高　②乙　E　B

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題