問題詳情：
從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代*四大發明之一的指南針是由天然磁石製成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理製作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式
（3）實驗室在配製 FeSO4 溶液時爲了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵
粉，其原因是(用離子方程式表示) 。
（4）現有配製所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀**，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：
□Fe2+＋□NO3-＋□H+ = □Fe3+＋□NO↑＋□H2O
②要檢驗該反應後的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑爲
A. ** KMnO4 溶液 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案（含*作、現象、結論）：____________________
。
④經檢驗，上述反應後的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體
積爲（標準狀況下） L。
【回答】
（1）C （2分）
（2）2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2（2分）
（3）Fe +2Fe3+ == 3Fe2+（2分）
（4）① 3 1 4 3 1 2 （2分）
② A（2分）
③ 取少量反應後溶液於試管，往其中滴加少量**高錳*鉀溶液，若溶液顏*變淺或褪*，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+ 。（2分）
④ 4.48（2分）；
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
