問題詳情:
下列溶液一定呈中*的是( )
A. pH =7的溶液 B. c(H+)= c(OH-) 的溶液
C. c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D. CH3COONa的溶液
【回答】
B
【解析】
溶液呈*鹼*的本質,取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小,當溶液中:c(H+)>c(OH-),溶液呈**;c(H+)=c(OH-),溶液呈中*;c(H+)<c(OH-),溶液呈鹼*。
=7的溶液,不一定是在常溫下,所以水的離子積不一定是KW=1×10-14,溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等,故A錯誤;
B .根據上述分析可知,當溶液中c(H+)=c(OH-)時,溶液一定呈中*,故B正確;
C.c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液,只能說明該溶液的溫度是在常溫下,並不能說明c(H+)和c(OH-)的相對大小,所以無法判斷溶液是否是中*溶液,故C錯誤;
3COONa是強鹼弱*鹽,在溶液中發生水解,根據“誰強顯誰*”的原則,溶液呈鹼*,故D錯誤;
故*選B。
考點:溶液*鹼*的定義及判斷。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題