問題詳情：
根據原子結構及元素週期律的知識，下列敘述正確的是
A．由於相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF
B．硅處於金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料
C．由於氮元素的最低化合價只有﹣3價，故NH5這種物質不可能存在
D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
【回答】
【考點】原子結構與元素週期律的關係；原子結構與元素的*質．中學版權所有
【分析】A．HF分子之間存在*鍵，沸點高於HCl；
B．處於金屬與非金屬交界處的元素表現一定的金屬*、非金屬*；
C．可以存在離子化合物NH4H；
D．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．
【解答】解：A．HF分子之間存在*鍵，沸點高於HCl，故A錯誤；
B．Si處於金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬*、非金屬*，可用作半導體材料，故B正確；
C．可以存在離子化合物NH4H，化學式爲NH5，故C錯誤；
D．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D錯誤，
故選B．
【點評】本題考查熔沸點比較、元素週期表、微粒半徑比較等，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
