問題詳情：
有下列結論：①微粒半徑：S2－＞Cl－＞F；②*化物的穩定*：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③離子的還原*：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化*：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤**：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金屬*：F＞S＞Se。其中正確的是
A. ①②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥
【回答】
A
【解析】①電子層數相同的粒子，原子序數越大半徑越小，則S2－＞Cl－；電子層數不同的粒子，電子層數越多半徑越大，則Cl－＞F，所以微粒半徑：S2－＞Cl－＞F，故①正確；
②同週期從左到右，非金屬*依次增強，則非金屬*Cl＞S ，同主族從上到下，非金屬*依次減弱，則F＞Cl，S＞Se，有F＞Cl＞S＞Se，非金屬*越強，*化物越穩定，所以氣態*化物的穩定*爲HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正確；
③同主族從上到下，非金屬依次減弱，則非金屬*Cl＞Br＞I，離子的還原*I－＞Br－＞Cl－，由於反應I2+S2-=S↓+2 I-，有單質氧化*I2＞S，離子的還原*S2-＞I-，所以離子的還原*：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故③錯誤；
④同週期從左到右，非金屬*依次增強，則非金屬*Cl＞S ，同主族從上到下，非金屬*依次減弱，非金屬*S＞Se＞Te，所以非金屬*Cl＞S＞Se＞Te，對應單質的氧化*爲Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤根據④得非金屬*Cl＞S＞Se，非金屬*越強，最高價氧化物的水化物的**越強，所以**爲HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；
⑥同週期從左到右，非金屬*依次增強，則非金屬*Cl＞S ，同主族從上到下，非金屬*依次減弱，則F＞Cl，S＞Se，所以有F＞S＞Se，故⑥正確；
正確的有①②④⑥。
*選A。
【點睛】根據元素週期律的變化規律解題，同週期從左到右，金屬*減弱，非金屬*增強；同一主族，從上到下，金屬*增強，非金屬*減弱。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
