問題詳情：
根據下面的實驗過程和提供的數據，可知樣品中碳的質量分數爲（ ）
A． | 44% | B． | 46% | C． | 54% | D． | 64% |
【回答】
考點：
根據化學反應方程式的計算．
專題：
有關化學方程式的計算．
分析：
根據圖中所給的數據結合質量守恆定律可以求出原混合物中碳的質量與生成的*氣質量和；設碳的質量爲x，則鐵的質量爲10g﹣x，用含x的式子表示出生成的*氣的質量，再根據碳的質量與生成的*氣質量和，求出X的質量，最後求出碳的質量分數．
解答：
解：設碳的質量爲x，則鐵的質量爲10g﹣x，生產的*氣的質量爲a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x a
解得：a=，
x+=50g+10g﹣55.4g
解得：x≈4.4g
樣品中碳的質量分數爲：=44%
由以上計算可知．A正確．
故選A．
點評：
本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恆定律來得出計算所必須的已知量，然後依據化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．
知識點：未分類
題型：選擇題
