★★★【思路點撥】（1）根據表中數據可知，到t5時石灰石已完全反應，*生氣體的質量爲80g－58g=22g；...

問題詳情：

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【思路點撥】

（1）根據表中數據可知，到t5時石灰石已完全反應，*生氣體的質量爲80 g－58 g=22 g；

（2）由22 g CO2根據化學方程式可求出石灰石中碳*鈣的質量，從而求出碳*鈣的質量分數；

（3）根據反應過程中數據的變化，從t0～t5時產生的氣體的質量越來越多，從t5開始氣體的質量不再變化。

【*與解析】

（1）22

    （2）解：設樣品中含CaCO3的質量爲x。

    CaCO3CaO+CO2↑

     100          44

      x           22 g

    石灰石中CaCO3的質量分數=(50 g÷80 g)×100％=62.5％

    （3）如圖

【總結昇華】根據質量守恆定律可知：固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量根據碳*鈣分解的化學反應方程式就可以計算出石灰石中碳*鈣的質量分數；要想畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線，必須找到二者的對應關係。

【回答】

.某學生在課外興趣活動中用一定量+2價金屬R和稀硫*反應來製取*氣，所做5次實驗記錄如下表（假設每次實驗所產生的H2全部被收集，體積在同溫、同壓下測定，且已知在第三組實驗中金屬和硫*恰好完全反應），試根據實驗結果進行分析、計算，並回答下列問題：

   （1）在上述實驗中，金屬一定過量的實驗是______（填編號），稀硫*一定過量的實驗是______（填編號）。

   （2）若在當時的實驗條件下，H2的密度爲0.085 g／L，求反應所用金屬的相對原子質量是多少？

   （3）若所用稀硫*密度爲1.12 g／cm。，求實驗所用的稀硫*溶液的溶質質量分數。

知識點：未分類

題型：計算題