問題詳情：
Ⅰ．中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。50mL0.50mol/L 鹽*與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。透過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱 -57.3kJ/mol（填“＞”，“＜”，“＝”）。
Ⅱ．草*（H2C2O4）溶液與**KMnO4溶液反應時，溶液褪*總是先慢後快，某學習小組探究反應過程中後面褪*加快的主要原因，過程如下：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
【提出假設】從影響化學反應速率的因素，猜想可能的原因：
假設1：該反應是放熱反應
假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3：K+對該反應有催化作用
（2）該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】
（3）完成探究，記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量（mL） | 控制條件 | 溶液褪 *時間 （s） | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫* | |||
a | 30 | 20 | 10 | 20 | 空白對照 | 18 |
b | 30 | 20 | 10 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
c | 30 | 20 | 10 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
d | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
實驗採用控制單一變量的方法，分析表中數據回答問題：
①表格中x＝ ，假設 成立。加入蒸餾水的目的是 。
②實驗 b 測得混合後溶液褪*的時間爲 15s，忽略混合前後溶液體積的變化，則這段時間平均反應速率 v（KMnO4）＝ mol•L-1•min-1（保留1位有效數字）。
③該小組同學認爲不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液對該反應進行催化探究，其原因是
（用離子方程式表示）。
【回答】
（1）環形玻璃攪拌棒 ＞ （1分） （2）隨反應物濃度降低，反應速率減慢
（3）① 5 （1分） 2（1分） 控制變量，使四組實驗中草*、高錳*鉀的濃度相同
②0.05 ③2MnO4- + 10Cl- + 16H+ === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：實驗,探究題
