問題詳情：
用50 mL 0.50 mol/L的鹽*與50 mL 0.55 mol/L的*氧化*溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，透過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時*氧化*溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽*與50 mL 0.55 mol/L的*氧化*溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗*作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強*和強鹼發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式爲： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確*作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液後，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
【回答】
(1). 減少熱量損失 (2). 不能 (3). 鐵會和鹽*反應；鐵導熱*好，熱量損失較大 (4). 爲了確保鹽*完全被中和 (5). 不相等 (6). 相等 (7). NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-57.3 kJ/mol (8). C (9). abcd
【解析】
【分析】
(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
(2)鐵是熱的良導體，易傳熱，且鐵能與鹽*反應；
(3)*氧化*過量能保*鹽*完全反應；反應放出的熱量和所用*以及鹼的量的多少有關，結合中和熱的概念和實質來回答；
(4)根據稀強*與稀強鹼中和生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式；
(5)將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；
(6)從對熱量的影響分析即可。
【詳解】(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
(2)鐵是熱的良導體，易傳熱，熱量散失較大，實驗測得誤差較大，且鐵能與鹽*反應；
(3)用過量的*氧化*保*鹽*反應完全，以鹽*的量爲準進行準確計算；反應放出的熱量和所用*以及鹼的量的多少有關，改用60mL 0.50mol/L的鹽*與50mL 0.55mol/L的*氧化*溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是以強*和強鹼反應生成1mol水時放出的熱爲標準，與*鹼的用量無關；
(4)已知稀強*、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ
熱量，鹽*和*氧化*稀溶液都是強*和強鹼的稀溶液，則反應的熱化學方程式爲：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O (l)△H=-57.3 kJ/mol；
(5)倒入*氧化*溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入*氧化*溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故*爲C；
(6)a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a符合題意；
b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接*入稀HCl測溫度，鹽*的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故b符合題意；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的*氧化*體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c符合題意；
d．倒完NaOH溶液後，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液，則參加反應的NaOH偏小，測得的熱量偏小，中和熱數值偏小，故d符合題意；
故*爲：abcd。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：實驗,探究題
