問題詳情：
下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質爲Na2S2和NaBr3，放電後分別變爲Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，負極反應爲3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B．充電時，陽極反應爲2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C．放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D．用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
【回答】
C
【解析】
由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化爲Na2S4，正極上NaBr3被還原爲NaBr，則左儲罐電解質爲NaBr3/NaBr，右儲罐電解質爲Na2S2/Na2S4。
【詳解】
A、放電時，負極上Na2S2被氧化爲Na2S4，電極反應式爲：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A錯誤；
B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化爲NaBr3，電極反應式爲：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；
C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；
D、沒有確定是否爲標準狀況，無法計算*氣的物質的量，則無法計算b池生成Na2S4質量，故D錯誤；
*選C。
知識點：電化學計算
題型：選擇題
