問題詳情：
一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別爲c1、c2、c3（均不爲零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別爲0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是
A．c1∶c2 ＝1∶3
B．平衡時，Y和Z生成速率之比爲3∶2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值範圍爲0< c1< 0.14 mol/L
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
根據方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣）
開始（mol/L）： c1 c2 c3
變化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08
平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0.14 c2=0.42 c3=0
若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
根據方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣）
開始（mol/L）： c1 c2 c3
變化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0 c2=0 c3=0.28
由於爲可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度範圍爲0＜c（c1）＜0.14，A.X2 和Y2平衡濃度爲1：3，變化的量爲1；3，所以起始量爲1：3，c1：c2=1：3，正確；B.平衡時，Y和Z的生成速率之比爲化學方程式係數之比爲3：2，正確；的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，錯誤；D.依據上述計算，C1的取值範圍爲0＜C1＜0.14mol•L-1，正確，選C。
考點：考查化學平衡狀態的有關判斷及計算。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
