問題詳情：
用雙線橋法分析方程式（並標出電子轉移的方向和數目）。
H2S + H2SO4(濃）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O
當生成標況4.48升(標況)SO2時,轉移的電子是______mol。
【回答】
略
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
![用單線橋法分析下列氧化還原反應，標出電子轉移方向和數目｡MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2...]( "用單線橋法分析下列氧化還原反應，標出電子轉移方向和數目｡MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2...")
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下列離子方程式正確的是（ ）A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應：S2O32－+6H+＝2S↓+3H2O...
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