問題詳情:
在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成則轉移電子爲( )
A. 6 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,H2S→S,H2SO4→SO2,結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量。
【詳解】n(S)=,在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,H2S→S,H2SO4→SO2,S的化合價升降變化數值都爲2,所以由方程式可知,生成1molS,轉移的電子的物質的量爲2mol,故選項B合理。
【點睛】本題考查氧化還原反應,本題注意從化合價的角度進行計算。對於同一元素價態發生變化的化學反應,若反應物中該元素化合價有高有低,生成物中該元素也有高有低,則生成物中價態較高的物質是由反應物中價態較高的物質反應產生;生成物中價態較低的物質是由反應物中價態較低的物質反應產生,即符合“高高低低”規律。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題