問題詳情：
下列有關H2SO4的敘述正確的是( )
A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化*，又表現出**
B．濃H2SO4與金屬活動*順序中*後面的金屬反應生成的氣體一般爲SO2，與*前面的金屬反應生成的氣體一般爲H2
C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁製的容器貯存濃H2SO4
D．濃H2SO4是不揮發*強*，*硫*是揮發*弱*，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體
【回答】
A
【詳解】
A．濃H2SO4與Cu片共熱，反應的化學方程式爲2H2SO4(濃)＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應式可知，若2 mol H2SO4參加反應，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原爲SO2，另外1 mol H2SO4起*的作用，故A正確；
B．在濃硫*中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原爲硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B錯誤；
C．常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應，而是發生鈍化，故C錯誤；
D．濃H2SO4有強氧化*，H2S有強還原*，前者能把後者氧化，得不到H2S氣體，故D錯誤；
*選A。
知識點：金屬與強氧化**反應
題型：選擇題
