問題詳情：
下列表述或判斷正確的是（ ）
A． 25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：水的電離程度相等
B． 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C． 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
D． 25℃時，濃度爲0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在電離平衡
【回答】
【*】A
【解析】A. pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的電離；鹼溶液中*離子濃度爲水電離產生的，根據25℃時，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的電離程度相等，故A正確；B. *氧化*和鹽*都抑制水電離，且*氧化*和*化*都是強電解質，所以等濃度的鹽*和*氧化*溶液抑制水電離程度相等，而NaCl溶液爲不水解的鹽溶液，對水的平衡無影響，溶液中由水電離出的c(H+)：①＞③=②，故B錯誤；C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中*離子濃度減小，根據溫度不變，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，還存在水的電離平衡，故D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
