問題詳情：
已知X、Y和Z 三種元素的原子序數之和等於42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式爲__________，該元素的符號是__________。X與同週期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖爲________，該元素的名稱是__________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型爲____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫*溶液中可被金屬鋅還原爲XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________。
(5)XY43-的空間構型爲__________，與其互爲等電子體的一種分子__________。
(6)X的某氧化物的分子結構如圖所示。
該化合物的化學式爲___________，X原子採取___________雜化。
【回答】
【*】 (1). [Ar]4s24p3 (2). As (3). Br (4). 
(5). 氧 (6). 四面體 (7). As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (8). 四面體 (9). CCl4 (10). As4O6 (11). sp3
【解析】
【分析】
X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式爲1s22s22p63s23p63d104s24p3，處於第四周期第ⅤA族，故X爲As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y爲碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y爲氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等於42，則Z的質子數爲42-8-33=1，則Z爲*元素，*原子可以形成負一價離子，符合題意，據此分析解答。
【詳解】根據上述分析，X爲As元素，Y爲O元素，Z爲H元素。
(1)根據上述分析可知，X爲As；X元素原子的核外電子排布式爲 1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同週期鹵族元素爲Br，第一電離能較大的是Br，故*爲：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As； Br；
(2)Y爲O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖爲
，故*爲：
；氧；
(3)X爲As元素，Z爲H元素，X與Z可形成化合物AsH3，As的價層電子對數=3+1=4，VSEPR模型爲四面體，故*爲：四面體；
(4)X爲As元素，Y爲O元素，Z爲H元素，化合物X2Y3爲As2O3，XZ3爲AsH3，As2O3在稀硫*溶液中可被金屬鋅還原爲AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，反應中Zn元素化合價由0價升高爲+2價，As元素化合價由+3價降低爲-3價，參加反應的Zn與As2O3的物質的量之比爲6×2∶2=6∶1，反應方程式爲As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故*爲：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
(5) X爲As元素，Y爲O元素，AsO43-中As的價層電子對數=4+
=4，As採用sp3雜化，空間構型爲四面體，AsO43-的原子數=5，價電子數=5+4×6+3=32，與其互爲等電子體的一種分子爲CCl4，故*爲：四面體；CCl4；
(6) X爲As元素，根據As的某氧化物的分子結構圖可知，分子中含有4個As原子和6個O原子，化學式爲As4O6，As原子與3個O原子形成
鍵，含有1個孤電子對，採取sp3雜化，故*爲：As4O6；sp3。
【點睛】本題的易錯點爲(3)，要注意區分VSEPR模型和空間構型的區別，微粒的價層電子對互斥模型略去孤電子對就是該分子的空間構型。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
