問題詳情：
元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫*）、（綠*）、（橙紅*）、（黃*）等形式存在。爲難溶於水的灰藍*固體，回答下列問題：
（1）與的化學*質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________________。
（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度爲的溶液中隨的變化如圖所示。
①用離子方程式表示溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液**增大，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數爲___________。
③溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______0（填“大於”、“小於”或“等於”）。
（3）在化學分析中採用爲指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉紅*沉澱，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉澱完全（濃度等於）時，溶液中爲__________，此時溶液中等於__________。（已知的分別爲和）。
（4）價鉻的化合物毒*較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式爲______________________________________________________________。
【回答】
【*】（1）藍紫*溶液變淺，同時生成灰藍*沉澱，繼續滴加NaOH溶液，沉澱溶解，最終溶液變綠* （2）①②增大；；③小於 （3）； （4） 或：
【解析】（1）類比與反應的*質，但需注意反應過程中伴有顏*變化。爲藍紫*，滴加後藍紫*變淺同時產生灰藍*沉澱，繼續滴加，沉澱溶解，變爲，溶液最終變爲綠*。 （2）①選修四26頁的方程式，在**條件會轉化爲。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應向右進行的更多，的平衡轉化率增大；根據A點數據，列三段式計算平衡常數： ③升高溫度，溶液中平衡轉化率減小，說明反應逆向移動，故該反應爲放熱反應，。 （3）已知，，，當根據沉澱溶解平衡可得：
，
。
（4）鹽溶液爲**，因此配平時應在方程式左邊添加或。
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
