問題詳情：
某Fe與Fe3O4的均勻混合物，放入14.00mL 2mol•L-1的鹽*中，恰好完全反應，生成標況下134.4mL氣體，再滴入KSCN(aq)，無明顯現象。
求：（1）將反應後的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1
（2）樣品中n(Fe)：n(Fe3O4)=______
【回答】
【*】 (1). 0.14 (2). 4：1
【解析】
【分析】
某Fe與Fe3O4的均勻混合物，放入14.00mL2mol•L-1的鹽*中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，說明是鐵過量和鹽*反應生成*氣，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象說明無鐵離子存在，溶液中只有*化亞鐵； （1）由原子守恆，根據HCl的物質的量計算FeCl2 物質的量和濃度； （2）根據生成的*氣可以求出與鹽*反應的Fe的物質的量，Fe3O4與Fe、HCl共同反應，反應方程式爲Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，根據Fe的總物質的量結合方程式計算。
【詳解】（1）反應消耗的HCl的物質的量爲n=0.014L×2mol•L-1=0.028mol，恰好完全反應生成*化亞鐵，由Cl原子守恆可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol，則將反應後的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)=0.014mol/0.1L=0.14mol/L；
（2）生成標準狀況下的氣體134.4mL，其物質的量=0.1344L/22.4(L/mol)=0.006mol，根據化學反應定量關係可知，混合物中與鹽*發生產生氣體的單質Fe爲0.006mol，Fe3O4與Fe、HCl共同反應，在該反應中鐵元素總量爲：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且該反應方程式爲Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，透過該反應方程式可知Fe3O4爲0.002mol，發生該反應的單質鐵爲0.002mol，所以總的Fe物質的量爲0.008mol，Fe3O4爲0.002mol，樣品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.004mol=4：1。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：填空題
