問題詳情：
在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫*溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL *氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比爲（ ）
A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：3
【回答】
A
【詳解】
鐵的氧化物與硫*反應生成硫*鹽和水，由H、O守恆可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫*的物質的量爲0.045L ×4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O爲0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL *氣氧化，由電子守恆可知n(Fe2+)×1=0.672 L /22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數和爲0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數之比爲0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故選項A符合題意。
綜上所述，本題正確*爲A。
【點睛】
解題依據：物料守恆和氧化還原中的電子守恆進行解答即可。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
