問題詳情：
Ⅰ.向5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液中加入稀硫*得10mL溶液，10s後Na2S2O3恰好反應完全，有淡黃*固體和刺激*氣味的氣體生成。
⑴ 試寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________
⑵ 用H+表示該化學反應0~10s的反應速率爲：__________________________________
Ⅱ. 有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但*同學將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．請回答：
(1)寫出*池中負極的電極反應式_________________________________________
(2) 如果*、乙同學均認爲“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則*會判斷出鎂活動*更強，而乙會判斷出鋁活動*更強，這一對矛盾的結論*了“直接利用金屬活動*順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_____________________________
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【回答】
Ⅰ⑴ S2O32- + 2H+ = S ↓+ SO2↑ + H2O（3分）
⑵ v(H+)= 0.01mol/(L·S) （2分）
Ⅱ⑴ Al — 3e- + 4OH— = 2AlO2- + 2H2O （3分）
⑵ 在兩極之間連上一個電流計，測電流方向，根據“電流由正極流向負極”來判斷（合理*就給分）（3分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
