問題詳情：
某無*透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：
Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO
、SO
、OH－、HCO
、NO
，何種離子能大量存在於此溶液中。
(1)當生成Al3＋時，可能存在_________________________________。
(2)當生成[Al(OH)4]－時，可能存在________________________________。
【回答】
解析： 鋁既能跟*反應放出H2，又能跟鹼反應放出H2。當生成Al3＋時，說明溶液呈**，含有大量H＋，則OH－、SO
、HCO
不能大量存在，NO
也不能大量存在，因爲H＋與NO
構成**，是強氧化**，與Al反應不放出*氣；必須含有SO
，保持溶液呈電中*；含有SO
則不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4爲沉澱)；Cu2＋爲藍*也不能大量存在，可能含有Mg2＋。當生成[Al(OH)4]－時，說明溶液呈鹼*，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因爲Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉澱，H＋、HCO與OH－反應]，陽離子只能是含有Ba2＋[可構成Ba(OH)2溶液]，則不含有SO、SO(因爲BaSO4、BaSO3是沉澱)，可能含有NO。
*： (1)H＋、Mg2＋、SO
(2)OH－、Ba2＋、NO
知識點：鎂和鋁
題型：填空題
