問題詳情：
工業以濃縮海水爲原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠製品均已被保護，夾持裝置已略去）：
（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。
（2）A裝置中通入a氣體一段時間後，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。
（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。
（4）C裝置的作用是___________________。
（5）該小組同學向反應後B裝置的溶液中通入*氣，充分反應得到混合液。
①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出採用______方法從該混合液中分離出溴單質。
②另一位同學向該混合液中加入四*化碳，充分振盪、靜置後放出下層液體，這種方法是________。
（6）某同學提出*反應後B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制*水，再加入KI澱粉溶液，觀察溶液是否變藍*。該方案是否合理並簡述理由：_______。
【回答】
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 蒸餾 萃取分液 不合理，*水可能過量
【詳解】
(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，*氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式爲Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故*爲Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故*爲將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；
(3)使溴蒸氣轉化爲*溴*以達到富集的目的，可知氣體b爲SO2，發生的反應爲Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故*爲Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(4)*氣不可能完全反應，*氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、*氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和鹼反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用爲吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故*爲吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；
(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以採用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故*爲蒸餾；
②溴易溶於四*化碳，向混合液中加入四*化碳，充分振盪、靜置後放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故*爲萃取分液；
(6)過量的*水也能夠將*化鉀氧化生成*單質，導致溶液變藍，不能*溶液中含有溴離子，故*爲不合理；過量*水也能氧化*化鉀。
知識點：溴、*及其化合物
題型：實驗,探究題
