問題詳情：
工業上“侯氏”制鹼法制得的純鹼產品中常含有少量的*化*。化驗員對每批剛生產出的純鹼產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量後投放市場。在實驗室中取22g該樣品於燒杯中，加水將其溶解，然後逐滴加入溶質質量分數爲10％的稀鹽*並不斷振盪，首先發生的反應是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然後發生的反應是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽*質量的關係如圖*所示。
（1）請你根據圖*提供的資訊，在圖乙的座標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽*質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽*質量的相應數值)。 （2）計算出22g該樣品中各成分的質量。
【回答】
（8分）（1）1處畫對得1分，2處畫對得2分，共3分
（2）解：設22g樣品中Na2CO3質量爲X
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 ----------------------------1分
106 36.5
X 73g×10％ --------------------------------------2分
106：36.5=X：73g×10%
X=21.2g --------------------------------------------3分
22g樣品中NaCl的質量爲：22g一21.2g=0.8g -----------------4分
樣品各成分質量：純鹼Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g----------------5分（此步沒有不得分）
知識點：未分類
題型：計算題
