問題詳情：
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
A． 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B． pH＝11的氨水和pH＝3的鹽*溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C． 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D． 0.1 mol·L－1的醋**溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽*10 mL混合後溶液顯**：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【回答】
【*】A
【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據物料守恆得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱鹼，pH＝11的氨水的濃度大於pH＝3的鹽*溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩餘，溶液顯鹼*，溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆分析，離子濃度關係爲c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B錯誤；C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中根據物料守恆有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C錯誤；D. 0.1 mol·L－1的醋**溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽*10 mL混合後溶液中的溶質是等物質的量濃度的*化*、醋*和醋**，混合溶液顯**，說明醋*電離程度大於醋*根離子水解程度，*離子不水解，醋*電離程度較小，所以離子濃度大小關係爲：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
