問題詳情:
下列各溶液中微粒濃度關係正確的是( )
A. 等物質的量濃度的①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液;③NH4HSO4溶液;④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小關係:②>④>①>③
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋**溶液中加入適量醋*得到的**混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
【回答】
D
【解析】
【分析】
A.①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解;③NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解;④(NH4)2CO3溶液碳*根離子對銨根離子水解起促進作用,二元*根離子水解程度大於一元*根離子水解程度;
B.根據物料守恆分析;
C.**混合溶液,則c(H+)>c(OH-),結合電荷守恆分析;
D.碳**溶液中根據質子守恆可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。
【詳解】A.①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解;③NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解;④(NH4)2CO3溶液碳*根離子對銨根離子水解起促進作用,二元*根離子水解程度大於一元*根離子水解程度,所以c(NH4+)的大小關係:②>④>③>①,A錯誤;
B.根據物料守恆可知:c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),所以c(NH4+)<c(Cl-),B錯誤;
C.向醋**溶液中加入適量醋*,得到的**混合溶液中c(H+) >c(OH-),由電荷守恆可知c(Na+)<c(CH3COO-),溶液中離子濃度大小爲:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-),C錯誤;
D.碳**溶液中根據質子守恆可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),D正確;
故合理選項是D。
【點睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較,注意掌握鹽的水解原理,能夠根據電荷守恆、鹽的水解原理、質子守恆、物料守恆等知識判斷溶液各離子濃度大小。
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