問題詳情：
根據3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列說法正確的是( )
A. H2O發生氧化反應
B. HNO3爲還原產物
C. 當反應消耗2mol NO2時，電子轉移1mol
D. 氧化劑與還原劑物質的量之比爲1：2
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
該反應NO2中N元素化合價由+4價變爲+5價和+2價，該反應是氧化還原反應，NO2既是氧化劑又是還原劑。
【詳解】A.該反應水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；
B.**是氮元素化合價升高之後的產物，爲氧化產物，B錯誤；
C.當反應消耗2mol NO2時，2/3的N化合價升高，有+4變爲+5，轉移2/3mol電子，C錯誤；
D.氧化劑和還原劑都是二氧化氮，根據還原產物NO和氧化產物**的比例，可以知道氧化劑和還原劑的物質的量之比爲1：2，D正確；
*爲D
【點睛】氧化劑與還原劑爲同一物質時，透過化合價的改變來判斷，化合價升高的爲還原劑，化合價降低爲氧化劑。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
