問題詳情:
Ⅰ.實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應爲2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A,溶液B爲0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序爲______________________________________。(已知HNO2電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
Ⅱ.(2015·海南卷)氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
氨的水溶液顯弱鹼*,其原因爲 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明*,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”)。
【回答】
*:Ⅰ.c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)(3分) bc(3分)
Ⅱ3·H2ONH+OH-(2分) 降低(2分) 增大(2分)
【解析】:Ⅰ.反應後得到溶液A爲物質的量濃度均爲0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液,根據已知電離常數可知CH3COO-水解程度大於NO,NO不發生水解,兩溶液中c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-);根據CH3COO-水解程度大於NO可知溶液B的鹼*強於溶液A,爲使溶液A、B的pH相等,可採取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋*等。
Ⅱ.氨水顯弱鹼*的原因是其電離是微弱的,即電離是可逆的;根據電離方程式和勒夏特列原理,不難推出加入少量的NH4Cl固體和加入少量的明*,溶液的變化情況。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題