問題詳情:
一定溫度下,在一個容積爲1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),經充分反應達到平衡後,生成的HI(g)佔氣體體積的50%,該溫度下,在另一個容積爲2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發生反應HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是( )
A.後一反應的平衡常數爲1
B.後一反應的平衡常數爲0.5
C.後一反應達到平衡時,H2的平衡濃度爲0.25 mol·L-1
D.後一反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度爲0.5 mol·L-1
【回答】
解析:前一反應達到平衡時c(H2)=c(I2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=1 mol·L-1,則平衡常數K1===4,而後一反應的平衡常數K2===0.5,A項錯誤,B項正確;設後一反應達平衡時c(H2)=x mol·L-1,則平衡時c(I2)=x mol·L-1,c(HI)=(0.5-2x) mol·L-1,K2==0.5,解得x=0.125,故平衡時c(H2)=0.125 mol·L-1,c(HI)=0.25 mol·L-1,C項錯誤,D項錯誤。
*:B
知識點:化學平衡
題型:選擇題