問題詳情:
在一定條件下,NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1 mol,充分反應後所得產物中,若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式並標出電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。
【回答】
得到2e-×6
(1)6NO+4NH3 = 5N2+6H2O
失去3e-×4
(2)6 mol NO還原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2,兩者相差1 mol N2。現相差1.4 g,1.4÷28 g・mol-1=0.05 mol,相當於0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應。
依題意NO和NH3的總物質的量爲1mol,其中必有一種爲過量,所以有兩種情況:
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:計算題