問題詳情：
資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。
（1）用裝置A製取純淨、乾燥的氨氣，大試管內碳*鹽的化學式是____________________；鹼石灰的作用是__________________________。
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑爲鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內氣體變爲紅棕*，該反應的化學方程式是_______________________。
②停止反應後，立即關閉B中兩個活塞。一段時間後，將試管浸入*水中，試管內氣體顏*變淺，請說明可能的原因________________________。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，並在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：
①兩氣體通入的先後順序是_____________，其理由是______________________。
②氨氣燃燒的化學方程式是_______________
【回答】
【*】 (1). (NH4)2CO3或NH4HCO3 (2). 吸收水和二氧化碳 (3). 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O (4). 2NO＋O2===2NO2 (5). 紅棕*的二氧化氮轉化爲無*N2O4顏*變淺 (6). 先通氧氣，後通氨氣 (7). 若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染 (8). 4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
【解析】
【分析】
(1)碳*鹽加熱分解能產生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，鹼石灰可以吸收**氣體，並用於乾燥氨氣；
(2) NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發生反應: 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ，生成的NO在試管內被過量的O2氧化爲紅棕*的NO2氣體；
(3)①若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,可在純氧中安靜燃燒,依次進行判斷; ②NH3中N元素的化合價爲-3價,爲最低價態,具有還原*,在點燃條件下生成N2和H2O.
【詳解】（1）銨鹽不穩定，受熱分解產生氨氣，根據裝置圖可知是用碳*鹽加熱製取氨氣，則應該是碳*銨或碳**銨，所以用裝置A製取純淨、乾燥的氨氣，大試管內碳*鹽的化學式是(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2CO3或NH4HCO3加熱發生分解反應產生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，要*氨氣可以燃燒，要將混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去，但不能與氨氣發生反應，利用鹼石灰就可以吸收CO2和H2O,得到純淨的NH3；
本題*爲：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ， 吸收水和二氧化碳。
（2）①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑爲鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨在催化劑存在時被氧化產生NO和水，可得氨氣催化氧化的化學方程式是：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；試管內NO和O2反應，生成NO2變爲紅棕*，該反應的化學方程式：2NO＋O2=2NO2；
本題*爲：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2。
②停止反應後，立即關閉B中兩個活塞。一段時間後，將試管浸入*水中，試管內氣體顏*變淺，是因爲：紅棕*的二氧化氮轉化爲無*N2O4顏*變淺；
本題*爲：紅棕*的二氧化氮轉化爲無*N2O4顏*變淺。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，並在b管上端點燃氨氣，①由於氨氣可以在純淨的氧氣中安靜的燃燒，所以應該先通入氧氣，把裝置中的空氣趕出；然後再通入氨氣；先通入氧氣，後通入氨氣的理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；
本題*爲：先通氧氣，後通氨氣，若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染。
②氨氣在氧氣中燃燒，反應產生氮氣和水，反應的化學方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O；
本題*爲：4NH3+3O2
2N2+6H2O。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
