問題詳情：
如圖1是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察後回答有關問題．
（1）B裝置中儀器X的名稱是 ．
（2）實驗室用高錳*鉀製取並用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是
（3）實驗室用大理石和稀鹽*製取和收集一瓶乾燥 二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序 ；
（4）某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產生沉澱的質量與通入CO2質量的關係如圖2所示．已知反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2 均屬於鹽且Ca（HCO3）2易溶於水．
①請描述實驗過程中可觀察到的現象 ．
②請計算通CO2氣體前石灰水中溶質Ca（OH）2 的質量 g．
③爲使溶液的質量在整個實驗過程中爲最大值，理論上至少應通入CO2質量 g．（不考慮CO2氣體在水中的溶解）
④向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量．其現象爲：沉澱 …．
請按照先後順序寫出相應生成鹽的化學式： 、 、 、 ．
【回答】
【考點】二氧化碳的實驗室製法；氣體的乾燥（除水）；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學*質．
【專題】常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化．
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據實驗室用高錳*鉀製取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣小進行分析；
（3）根據實驗室製取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶於水進行分析；
（4）根據當二氧化碳的質量較少時，二氧化碳與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱，當二氧化碳的質量過量時，產生的碳*鈣與水和過量的二氧化碳反應，生成可溶*的碳**鈣，沉澱消失進行分析．
【解答】解：（1）透過分析題中所指儀器的作用可知，X是長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳*鉀製取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣小，所以可選擇的裝置是DA；
（3）根據實驗室製取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶於水，所以按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序是bfgdch；
（4）①二氧化碳與碳*鈣恰好完全反應．再繼續通二氧化碳，二氧化碳與碳*鈣和水反應，生成可溶*的碳**鈣，二氧化碳的量到8.8g時沉澱恰好完全反應，溶液又變澄清；
②石灰水中*氧化鈣的質量爲x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
=
x=7.4g
③從圖示中可以看出當二氧化碳的質量爲8.8g時，溶液的質量最大；
④*氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳*鈣沉澱和水，產生的沉澱是碳*鈣，*氧化*能與二氧化碳反應生成碳**和水，碳**能與二氧化碳和水反應生成碳***，碳*鈣能與水和二氧化碳反應生成碳**鈣，故填：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2．
故*爲：（1）長頸漏斗；
（2）DA；
（3）bfgdch；
（4）①先渾濁再澄清；
②7.4；
③8.8；
④CaCO3，Na2CO3，NaHCO3，Ca（HCO3）2．
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解*選擇．
知識點：製取氧氣
題型：實驗題
