問題詳情：
根據下列實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）寫出有關標號儀器的名稱a ．
（2）實驗室如用A裝置製取氧氣，反應的化學方程式爲 ．
（3）實驗室製取CO2的化學方程式爲 ，若要獲得乾燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，並在該裝置中盛放 （填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從 （填“b”或“c”）端進入．
（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下製取氣體，可將B裝置改進爲C裝置，其改進後的優點是 ，下列反應適用於該裝置的是 （填序號）．
①大理石和稀鹽*②碳**固體與稀硫*
③鋅粒與稀硫*④過氧化*溶液與二氧化錳
（5）工業上以氨氣爲原料製備**的過程（見圖1）如下：
某課外小組認真分析了工業製取**的流程及反應原理，設計瞭如圖2利用NO2製備**的實驗裝置，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6 ；然後產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成**和NO．
②圖2中通入的氣體a是 ，其目的是 ．
③盛有Na2CO3溶液的燒杯作爲尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是 ．
【回答】
【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；4S：氣體的乾燥（除水）；AF：物質的相互轉化和製備；G1：質量守恆定律及其應用；G5：書寫化學方程式．
【專題】166：物質的製備；534：常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化．
【分析】長頸漏斗方便加液體*品，製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱，如果用高錳*鉀或**鉀製氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽*製取的，碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳可以用濃硫*乾燥，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因爲二氧化碳的密度比空氣大；C裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；適用於該裝置的是：①大理石和稀鹽*、③鋅粒與稀硫*；②碳**固體與稀硫*、④過氧化*溶液與二氧化錳，碳**和二氧化錳都是粉末狀固體，不可行；圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；圖3改進的優點是：防止液體倒吸．
【解答】解：（1）長頸漏斗方便加液體*品，故*爲：長頸漏斗；
（2）如果用**鉀製氧氣就需要加熱，**鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成*化鉀和氧氣，配平即可；故*爲：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽*製取的，碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳可以用濃硫*乾燥，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因爲二氧化碳的密度比空氣大；故*爲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫*；b；
（4）C裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；適用於該裝置的是：①大理石和稀鹽*、③鋅粒與稀硫*；②碳**固體與稀硫*、④過氧化*溶液與二氧化錳，碳**和二氧化錳都是粉末狀固體，不可行；故*爲：可以控制反應的發生和停止；①③；
（5）圖1工業上用氨氣製取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；圖3改進的優點是：防止液體倒吸；故*爲：①H2O；②O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮； ③防止液體倒吸；
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的製取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的乾燥和質量守恆定律等，綜合*比較強．氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解*有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．
知識點：二氧化碳製取的研究
題型：實驗題
