問題詳情:
化學興趣小組在實驗室發現一瓶*氧化*溶液,瓶口有少量白*固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,於是展開了如下探究:
【提出問題】瓶口白*固體的成分是什麼?
【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經拋光處理,不易反應,而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來;
(2)二氧化硅能與*氧化*溶液反應,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)硅**(Na2SiO3)是一種白*固體,有很強的粘合*,可溶於水,溶液呈鹼*;硅**溶液能與強*反應,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白*);
硅**溶液能與*化鈣溶液反應:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白*)。
【作出猜想】白*固體的成分是:
Ⅰ.硅**;
Ⅱ.硅**和碳**;
Ⅲ.硅**、碳**和*氧化*
【實驗探究】取一定量白*固體溶於適量水中形成樣品溶液,分組進行如下實驗並相互評價:
實驗*作 | 實驗現象 | 結論與評價 | ||
第1組 | 有氣泡冒出且產生白*沉澱 | 同學們認爲猜想① 不成立;寫出生成氣體的反應化學方程式:② | ||
第2組 | 第一步 | 產生白*沉澱 | 第1組同學認爲:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。 | |
第二部 | ③ | 大家一致認爲:猜想II成立。 |
【反思交流】
(1)有同學認爲,第2組實驗中不能用*氧化鈣溶液代替*化鈣溶液,理由是:④ ;
(2)*氧化*溶液必項密封儲存,且試劑瓶只能用橡膠塞。
【回答】
【分析】碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*,*氧化*溶液顯鹼*,能使*酞溶液變紅*。
【解答】解:【實驗探究】
有氣泡冒出,是因爲碳**和稀鹽*反應生成了*化*、水和二氧化碳,反應的化學方程式爲:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
*酞溶液不變*,說明溶液中不含有*氧化*,實驗過程如下所示:
實驗*作 | 實驗現象 | 結論與評價 | ||
第1組 | 有氣泡冒出且產生白*沉澱 | 同學們認爲猜想Ⅰ不成立;寫出生成氣體的反應化學方程式: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
第2組 | 第一步 | 產生白*沉澱 | 第1組同學認爲:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。 | |
第二部 | ③*酞溶液不變* | 大家一致認爲:猜想II成立。 |
【反思交流】
(1)有同學認爲,第2組實驗中不能用*氧化鈣溶液代替*化鈣溶液,理由是:*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣和*氧化*,影響檢驗*氧化*。
故填:*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣和*氧化*,影響檢驗*氧化*。
知識點:各地中考
題型:綜合題