問題詳情：
已知CH4中C—H鍵間的鍵角爲109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角爲107°，H2O中O—H鍵間的鍵角爲105°，則下列說法中正確的是( )
A. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力大於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
B. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力小於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
C. 孤電子對與成鍵電子對間的斥力等於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
D. 題幹中的數據不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關係
【回答】
【*】A
【解析】
由中心原子上孤電子對數的計算公式可知,CH4中碳原子上無孤電子對,NH3中的氮原子上有1對孤電子對,H2O中的氧原子上有2對孤電子對。根據題意知,CH4中C—H鍵間的鍵角爲109°28',若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應爲109°28',故C項不正確;若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應大於109°28',現它們的鍵角均小於109°28',故B項不正確;孤電子對與成鍵電子對間的斥力大於成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,使其鍵角變小,D項錯誤,A項正確。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
